下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成
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下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈 | B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体 | C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分 | D.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快 |
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答案
B |
解析
外界条件可影响化学反应速率。A:KClO3是强氧化剂,分解得到氧气,可以助燃;C:将炭块粉碎成粉末状,增加了反应物的表面积,可使燃烧更加充分;D:加入强电解质,可增加导电性,加快电解水的速率 |
举一反三
某温度下,反应H2O(g) + C(s) = CO(g)+H2 (g) 在密闭容器中进行能减缓反应速率的是A.减小容器体积使压强变大 | B.恒容下,充入Ne | C.恒压下,充入Ne | D.恒容下,添加C(s) |
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纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量 |
体积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 | D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 |
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N2+3H22NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A.增加N2的浓度能加快反应速率 | B.降低体系温度能加快反应速率 | C.使用催化剂不影响反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A.用冰箱保存食物 | B.H2O2分解时,用MnO2作催化剂 | C.合成氨气时采用高温条件 | D.将块状固体药品研细混匀后进行反应 |
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