纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量A.CuSO4溶液B.ZnSO4C
题型:不详难度:来源:
纯锌跟稀H2SO4反应速率很小,为了加快锌的溶解和放出H2的速率,并且使产生H2的量不变,当稀H2SO4过量时,可向其中加少量 |
答案
C |
解析
本题的目的是加快锌的溶解速率,所以可以判定是通过原电池来实现。应该从A和C选项来选择,同时题目要求产生氢气的量不变,所以排除A,答案为C |
举一反三
体积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0.某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 | C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 | D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 |
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N2+3H22NH3,是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是( )A.增加N2的浓度能加快反应速率 | B.降低体系温度能加快反应速率 | C.使用催化剂不影响反应速率 | D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2能100%转化为NH3 |
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下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A.用冰箱保存食物 | B.H2O2分解时,用MnO2作催化剂 | C.合成氨气时采用高温条件 | D.将块状固体药品研细混匀后进行反应 |
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已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是A.若降低温度,可以加快反应速率 | B.使用催化剂是为了加快反应速率 | C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
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下列说法正确的是( )A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大 | B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化学反应速率增大 | C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 | D.加入正催化剂,可以降低该反应的活化能,会使反应物活化分子百分数增加,所以化学反应速率加快 |
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