下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是A.增大压强一定能加快化学反应速率. B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.C.减小反应
题型:不详难度:来源:
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是A.增大压强一定能加快化学反应速率. | B.使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. | C.减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. | D.升高温度,一定能加快化学反应速率 |
|
答案
D |
解析
压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应,即改变压强,反应速率不一定改变,A不正确。催化剂参与反应,所以能改变反应的历程,B不正确。化学平衡常数只和温度有关,与反应物浓度无关,C不正确。所以选项D是正确的,答案选D。 |
举一反三
其他条件不变时,改变下列条件,可以使活化分子百分数增加,从而加快反应速率的是 ①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加) |
已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
组号
| 温度
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O
| 体积
| 浓度
| 体积
| 浓度
| 体积
| A
| 0℃
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| 0.1 mol/L
| 0mL
| B
| 10℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| C
| 30℃
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 5mL
| 0.1 mol/L
| 10mL
| D
| 30℃
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 5mL
| 0.2 mol/L
| 10mL
|
|
下列各装置的烧杯中都盛有海水,放置一定时间后,锌片的腐蚀速率由快到慢的是
|
下列说法正确的是 ( )A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应 | B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率 | C.某一反应的活化分子百分率是个定值 | D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
|
下列措施中,不能增大化学反应速率的是A.使用催化剂 | B.增大浓度 | C.升高温度 | D.降低温度 |
|
最新试题
热门考点