下列说法正确的是 ( )A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率C.某一反应的活化分子百分率是个定
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 ( )A.活化分子相互碰撞即可发生化学反应 | B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率 | C.某一反应的活化分子百分率是个定值 | D.浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
|
答案
B |
解析
活化分子发生“有效碰撞”可发生化学反应,故A错误;随着外界条件的变化,活化分子百分率会发生变化,如:升温活化分子数增多,则活化分子百分率增大;加催化剂,改变反应路径,降低反应的活化能,则活化分子百分率增大;故C错误;比如开始分子有100个,百分比是20%,那活化分子数是20,现在增加浓度,从100到200,活化分子数从20到40,但是百分比还是20%,故D错误;故选B。 |
举一反三
下列措施中,不能增大化学反应速率的是A.使用催化剂 | B.增大浓度 | C.升高温度 | D.降低温度 |
|
下列反应中生成H2的速率最快的是
| 金属
| 酸溶液
| 温度
| A
| Mg
| 0.5mol•L-1H2SO4
| 20℃
| B
| Fe
| 1 mol•L-1HCl
| 20℃
| C
| Zn
| 2 mol•L-1HCl
| 30℃
| D
| Mg
| 1 mol•L-1H2SO4
| 30℃
|
|
等质量的三份铁a、b、c,分别加入足量的等量稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液,c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中可能正确的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108121708-80462.png) |
下列制取氢气的方法中,反应速率最快的是A.10℃时,块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | B.30℃时,粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | C.10℃时,粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 | D.30℃时,块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应 |
|
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了加快化学反应的反应速率,下列措施你认为可行的是A.加入蒸馏水 | B.加热 | C.加入NaCl溶液 | D.加入浓盐酸 |
|
最新试题
热门考点