(8分)在锌与盐酸反应的实验中,某学生得到的结果如下表所示: (1)t1=        s。(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是        

(8分)在锌与盐酸反应的实验中,某学生得到的结果如下表所示: (1)t1=        s。(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是        

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(8分)在锌与盐酸反应的实验中,某学生得到的结果如下表所示:
 
(1)t1=        s。
(2)根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            
(3)t1      t4(填“>”、“<”、“=”),原因是             
(4)t2      t3(填“>”、“<”、“=”),原因是             
答案


解析

举一反三
对于可逆反应:2A(g)+B(g)  2C(g); △H<0,下列各图正确的是

A                B                  C                 D
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下列说法正确的是:
A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+ Cl2(g)的△H>0△S>0
B.Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释
C.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
D.过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

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(9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用,效率怎样?请你与他一起进行实验探究:
I.课题名称:_________________________。
Ⅱ.实验仪器:略
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ.实验步骤:略
Ⅳ.实验数据:
实验
编号
KClO3
(g)
氧化物
产生气体(mL)
(已折算为标况)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
1
0.6



10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3

V.实验讨论:
⑴请用编号3的实验数据求得KClO3的分解率:为______%(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时,有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成橘黄色(K2Cr2O7)。该刺激性气体可能是______(填化学式),用     检验。(填序号)
A、湿润的蓝色石蕊试纸           B、湿润的碘化钾淀粉试纸
C、湿润的PH试纸                D、湿润的红色石蕊试纸
Ⅵ.实验结论:________________________________________________________。
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100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是        
A.加入适量的6mol•L-1的硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入适量的KCl溶液D.升高溶液温度E.加入适量硫酸铜

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(9分)某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中,溶液紫色消失时间长短的方法,研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件:KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L1、0.1 mol·L1,H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol·L1、0.2 mol·L1,实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计:请完成以下实验设计表。
实验编号
T/K
KMnO4浓度
/mol·L1
H2C2O4浓度
/mol·L1
实验目的

298
0.01 mol·L1
0.1 mol·L1
为以下实验做对照

 
 
 
 

 
 
 
探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录:实验中需要记录的数据是                                   
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