一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的A.NaNO3溶液
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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 A.NaNO3溶液 B.将Fe改为用同质量的Na C.改为用同浓度的硫酸 D.CuSO4粉末 |
答案
C |
解析
A 不能,加入NaNO3溶液后,会生成NO气体。 B 不能,改为钠后,钠不仅和盐酸反应,也和水反应,生成氢气总量会增大 C 可以,改为同浓度的硫酸,氢离子浓度增大,反应速率加快,铁的质量不变,生成氢气总量也不变 D 不能,会形成原电池,但铁的量会减少,生成氢气总量减少 |
举一反三
用铁片与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.给该反应体系适当加热 | B.向反应体系中加水稀释 | C.向反应体系中加入适量浓盐酸 | D.将铁片换成铁粉 |
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下列关于化学反应速率的说法错误的是A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 | B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 | C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率 | D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率 |
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下列说法正确的是 ( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率 |
下列各表述与示意图不一致的是 ( )
A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L—盐酸滴定20mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 | C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图 | D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)SO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
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一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是 ( ) |
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