两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2S

两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2S

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两个体积相同的密闭容器A、B,在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加热到相同温度,有如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),对此反应,下述不正确的是
A.反应速率B>A                    B.SO2的转化率B>A
C. 平衡时容器的压强B>A           D. 平衡时SO3的百分含量B="A "
答案
D
解析

举一反三
在固定容积的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1,0.1 mol·L-1,0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度(mol·L-1)可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)
A.SO2为0.4 O2为0.2B.SO2为0.26
C.SO2和SO3都为0.18D.SO3为0.4

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某温度时,AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),称为溶度积常数;又知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50)。下列说法正确的是:     ( )
A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
B.b点和d点均无AgCl沉淀生成
C.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq) 。

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反应:X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
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升高温度,下列数据不一定同时增大的是(    )
A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw

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放热反应2NO (g) + O2 (g)  2NO2 (g) 达平衡后,若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大NO浓度 ④降低温度 ⑤加入催化剂,能使平衡正向移动,且NO转化率提高的是  (    )
A.①②④B.②③④C.③④⑤D.①③⑤

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