实验中要快速制取氢气,最好的方法是(  )A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

实验中要快速制取氢气,最好的方法是(  )A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应

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实验中要快速制取氢气,最好的方法是(  )
A.纯锌和稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应
D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应
答案
纯锌与稀硫酸反应速率较粗锌慢,故A错误、D正确,因粗锌可与稀硫酸形成原电池反应;无论是粗锌还是纯锌,与浓硫酸反应都不能生成氢气,浓硫酸具有强氧化性,可生成二氧化硫气体,故B、C错误.
故选D.
举一反三
下列措施,能加快化学反应速率的是(  )
A.减小反应物浓度B.降低压强
C.升高温度D.减小反应物接触面积
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决定化学反应速率的根本因素是(  )
A.温度和压强
B.化学反应的平衡常数的大小
C.参加反应的各物质的性质
D.化学反应进行的限度
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下列说法正确的是(  )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时,活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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如图表示在密闭容器中气体反应:2SO2+O2⇌2SO3△H<O达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是______;bc过程中改变的条件可能是______;若增大压强时,反应速度变化情况画在c-d处.
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