在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
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在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（ ）| A．纯锌跟稀硫酸溶液 | | B．纯锌+稀盐酸 | | C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液 | | D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 |
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答案
纯锌与粗锌相比较，粗锌可形成原电池反应，加快反应速率，则A、B错误，C正确；
醋酸为弱酸，不能完全电离，溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，则D错误．
故选C． |
举一反三
在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）=2HI（g）下列说法正确的是（ ）| A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变 | | B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大 | | C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变 | | D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变 |
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下列说法正确的是（ ）| A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 | | B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率 | | C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律 | | D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡 |
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在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）| A．增加反应物的物质的量 | B．升高温度 | | C．缩小反应容器的体积 | D．加入MnO2粉末 |
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设C+CO2⇌2CO-Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）| A．同时增大 | B．同时减小 | | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
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下列说法正确的是（ ）| A．增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率 | | B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大 | | C．对反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），若充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快 | | D．对反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快 |
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