某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②1
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 | ||||||
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 | ||||||
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 | ||||||
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||||||
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||||||
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 | ||||||
| （1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了活化能； （2）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较， 则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）， 故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）； （3）过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O2
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率， 故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率． | ||||||||
在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA（S）+bB（g）⇌cC（g），此反应是放热反应．关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
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乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）
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| 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题： |