将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间的关系可由图表示.(1)写出离子反应方程式______(2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③
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将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与 时间的关系可由图表示. (1)写出离子反应方程式______ (2)在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______(填序号); (3)解释图中AB段形成的原因______; (4)解释图中t1时刻后速率变小的原因______. |
答案
(1)镁为活泼金属与盐酸反应生成氢气,反应的离子方程式为Mg(s)+2H+═Mg2++H2↑,故答案为:Mg(s)+2H+═Mg2++H2↑; (2)反应的实质是Mg(s)+2H+═Mg2++H2↑;△H<0,反应速率除与氯离子浓度无关外,其他四个因素对反应速率都有影响,故答案为:④; (3)因反应放热,所以温度逐渐升高,温度升高,反应速率增大,故答案为:反应放热,温度升高,反应速率增大; (4)随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,则反应速率减小,故答案为:反应物的浓度逐渐减小. |
举一反三
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
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100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( ) |
对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量O2 | B.增大容器容积 | C.通入大量SO3 | D.降低体系温度 |
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )A.NaNO3溶液 | B.NaCl固体 | C.Na2SO4溶液 | D.CuSO4粉末 |
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设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应,反应速率为v1;N2+3H2⇌2NH3,正反应为放热反应,反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.V1增大,V2减小 | D.V1减小,V2增大 |
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