100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量.下列措施不能达到上述目的是( )A.把锌粉改为锌粒
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100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量.下列措施不能达到上述目的是( )A.把锌粉改为锌粒 | B.加水 | C.加入碳酸钠(固体) | D.降低反应体系温度 |
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答案
A、把锌粉改为锌粒,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,故A选; B、加水,氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故B不选; C、加入碳酸钠,与硫酸结合为碳酸,电离生成的氢离子的浓度减小,减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,故C不选; D、降低反应体系温度,反应速率减小,不影响生成氢气的总量,故D不选; 故选A. |
举一反三
工业制硫酸中一步重要的反应是:SO2在400~500℃的条件下进行催化氧化:2SO2+O2
2SO3,其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是( )A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.在上述条件下,反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质 | C.生产中一定要不断提供热量,使温度达到400~500℃ | D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等 |
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某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素.做如下实验,请填写下列空白: (1)实验用品:具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、单孔橡皮塞;稀盐酸(4mol/L)、铝片、铝粒、铝粉、水 (2)实验装置(图中铁架台等夹持仪器略去) (3)实验方法 ①按如图所示连接好实验仪器,检查装置的气密性. ②在试管中加入2mL稀盐酸.测量试管中溶液的温度. ③为防止铝刚加入试管时产生的气体逸出,实验中最好选取______(填铝片、铝粒、铝粉),具体的操作方法是______. ④收集并测量产生的气体体积并记录对应的时间. (4)数据处理及问题讨论 ①观察温度计读数的变化可知该反应是______(填吸热反应或放热反应),由______能转化______能. ②实验结束后,小组成员将产生氢气的体积与时间作了如右图. ③在OE、EF、FG段中所收集气体最多的是______段,表示化学反应速率最快的是______段.影响EF段速率变化主要因素是______;影响FG段速率变化主要因素是______. |
某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体.有关该实验的解释合理的是( )A.加水使碘和铝粉形成溶液 | B.水作氧化剂 | C.该反应是吸热反应 | D.水是催化剂 |
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将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液.下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是( ) |
下列做法的目的与反应速率有关的是( )A.用冰箱冷藏食物 | B.在糖果制作过程中添加着色剂 | C.向食盐中添加碘酸钾 | D.在化学反应中加入合适的催化剂 |
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