下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎
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下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）| A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈 | | B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体 | | C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 | | D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快 |
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答案
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈，是因为氯酸钾分解产生氧气，增大了氧气的浓度，故反应速率加快，故A不选；
B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体，是因为氯化铁为催化剂，加快了过氧化氢的分解，故B选；
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分，是增大了接触面积，反应速率加快，故C不选；
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，形成了原电池，故产生氢气速率加快，故D不选．
故选B |
举一反三
铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是（ ）| A．加热，升高溶液温度 | B．加入适量的水 | | C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
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下列相关实验不能表达预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | | A | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢 | 验证接触面积对化学反应速率的影响 | | B | 把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化 | 验证温度对化学平衡的影响 | | C | 在蔗糖中加入适量的硫酸溶液，加热，充分水解后加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察沉淀的颜色 | 验证蔗糖水解产物中有醛基的存在 | | D | 在装有同样浑浊的苯酚溶液的两个试管中，对其中一支试管加热，观察溶液是否变澄清 | 比较苯酚在不同温度下的溶解度 | 下列说法正确的是（ ）| A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 | | B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大 | | C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 | | D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 |
| | 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） | 取三份锌粉，分盛于甲、乙、丙三支试管中，分别加入以下物质后，及时塞上导管塞子，充分反应．甲加入50mLpH=2盐酸，乙加入50mL pH=2醋酸，丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末．
（1）若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多，且只有一支试管中金属有剩余，则开始时加入的锌的质量大小关系为______（以上用“甲、乙”和“＞、＜、=”回答）
（2）若反应终了生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌．回答以下问题．
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为：______（用“甲、乙、丙”和“＞、＜、=”回答）
②反应终了，所需时间为：______（同①）
③若以上三组实验，锌粉均过量，产生的氢气体积______（同①） | 最新试题
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