某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是( )A.5%的H2O2溶液 | B.10%的H2O2溶液 | C.20%的H2O2溶液 | D.30%的H2O2溶液 |
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答案
在保持其他条件相同时,溶液中反应物的浓度越大,活化分子的数目越大,有效碰撞越多,反应速率越大,只有选项中D的浓度最大, 故选D. |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究. 实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4 甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 | ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②______ | 反应速率镁>铁,铜不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 | 下列措施能够减缓反应速率的是( )A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 | B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 | C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 | D.增大2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)体系中A的浓度 |
| 100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应,为加快反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的方法是( )A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 | C.加入适量的蒸馏水 | D.加入更多锌片 |
| 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的( )A.NaNO3溶液 | B.NaCl固体 | C.水 | D.CuSO4 |
| 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计). (1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______. (2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______. (3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______. (4)能使甲中的反应停止的操作是______.
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