某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生
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某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（ ）| A．5%的H2O2溶液 | B．10%的H2O2溶液 | | C．20%的H2O2溶液 | D．30%的H2O2溶液 |
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答案
在保持其他条件相同时，溶液中反应物的浓度越大，活化分子的数目越大，有效碰撞越多，反应速率越大，只有选项中D的浓度最大，
故选D． |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 | ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②______ | 反应速率镁＞铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 | 下列措施能够减缓反应速率的是（ ）| A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水 | | B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质 | | C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳 | D．增大2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）体系中A的浓度 |
| 100ml 2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | | B．加入数滴氯化铜溶液 | | C．加入适量的蒸馏水 | | D．加入更多锌片 |
| 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ）| A．NaNO3溶液 | B．NaCl固体 | C．水 | D．CuSO4 |
| 某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．
（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较______．
（2）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件．实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证______．
（3）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______．
（4）能使甲中的反应停止的操作是______．
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