现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物ag,将该混合物与100mL盐酸反应,计算:(题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算,填空时可以
题型:0103 期末题难度:来源:
现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物ag,将该混合物与100mL盐酸反应,计算:(题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算,填空时可以用带字母的公式表示。) (1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为__________________。 (2)如该混合物与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量的浓度为___________________。 (3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为_____________L。 (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足,要计算生成CO2的体积,还需要知道______________。 (5)着NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合,则ag NaHCO3和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是___________________。 |
答案
(1)84:100 (2) (3)22.4a/92 (4)盐酸物质的量浓度 (5)22.4a/100<V<22.4a/84 |
举一反三
向一定量的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出(标准状况)气体,往所得溶液中加入溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 |
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A.0.14mol B.0.16mol C.0.21mol D.0.24mol |
甲、乙两烧杯中分别盛有浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成气体的体积之比是,则加入铝粉的质量为 |
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A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g |
铜投入一定量的浓HNO3中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2体积是 |
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A. B. C. D. |
二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一,它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂(燃煤电厂)附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73;②向雨水样品中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;③每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表: |
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根据以上信息,回答下列问题: (1)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________________(用化学方程式表示); (2)常温下,取该雨水与一定量的蒸馏水相混合,则pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”); (3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL,加入1.00 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mLBa(OH)2溶液。请你计算: ①生成沉淀物的质量是多少? ②该VL雨水中溶解SO2的体积(标准状况)。 |
等质量的两种活泼金属M和N,分别与足量的盐酸充分反应,生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是 |
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A.失去的电子数:M >N B.生成H2的反应速率:M >N C.a、b两点时所消耗金属的质量:M >N D.消耗HCl的物质的量:M >N |
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