二氧化硫(SO2)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的p

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二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)₂溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）。

答案

(1)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
(2)变大
(3)①4.66g；②0.448L