铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全

题型：山西省模拟题难度：来源：

铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下

气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂体积是[ ]
A．

B．

C．

D．

答案

举一反三

二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)₂溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）。

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等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H₂的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是

[ ]
A.失去的电子数：M >N
B.生成H₂的反应速率：M >N
C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N
D.消耗HCl的物质的量：M >N

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将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，将A和B混合后通入足量的水中，最后得到气体的体积（标准状况下）为[ ]
A.1120 mL
B.2240 mL
C.3360 mL
D.4480 mL

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现在有一种含氧酸盐的固体试样，经测定，该固体含2种金属元素和两种非金属元素。其中酸根由一种金属元素和氧元素组成，且两种元素质量比为7:8。为进一步确定该固体成分，现将4.68 g该固体试样溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g铁粉，铁粉与酸根恰好完全反应生成Fe²⁺。向反应后的溶液中加入一定量的KOH溶液至刚好将Fe²⁺沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到Fe₂O₃4.8 g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸正盐（不是复盐）A，测得其质量为13.92 g。
(1)A的化学式为_______________。
(2)该盐含有的金属元素是________________。
(3)通过计算推断该盐的化学式__________________。

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将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是[ ]
A．原混合气体中O₂和CH₄的体积比为2:1
B．残留物只有Na₂CO₃C．原混合气体中O₂与CH₄的物质的量之比为1：2
D．残留物只有Na₂CO₃和NaOH

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