向一定量的混合物中加入的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出(标准状况)气体，往所得溶液中加入溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能

题型：山西省模拟题难度：来源：

向一定量

的混合物中加入

的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出

(标准状况)气体，往所得溶液中加入

溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为[ ]
A．0.14mol
B．0.16mol
C．0.21mol
D．0.24mol

答案

举一反三

甲、乙两烧杯中分别盛有

浓度均为

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是

，则加入铝粉的质量为[ ]A．5.4g
B．3.6g
C．2.7g
D．1.8g

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铜投入一定量的浓HNO₃中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下

气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂体积是[ ]
A．

B．

C．

D．

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二氧化硫(SO₂)是形成酸雨的因素之一，它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂（燃煤电厂）附近的刚下的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73；②向雨水样品中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；③每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：

根据以上信息，回答下列问题：
(1)分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是__________________________（用化学方程式表示）；
(2)常温下，取该雨水与一定量的蒸馏水相混合，则pH将____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
(3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL，加入1.00 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.0mLBa(OH)₂溶液。请你计算：
①生成沉淀物的质量是多少？
②该VL雨水中溶解SO₂的体积（标准状况）。

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等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H₂的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是

[ ]
A.失去的电子数：M >N
B.生成H₂的反应速率：M >N
C.a、b两点时所消耗金属的质量：M >N
D.消耗HCl的物质的量：M >N

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将5.6 g Fe投入热的浓硝酸中产生混合气体A，把所得溶液减压蒸于，得到Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物20 g，将该混合物在隔绝空气的条件下高温加热，得到红棕色的Fe₂O₃和混合气体B，将A和B混合后通入足量的水中，最后得到气体的体积（标准状况下）为[ ]
A.1120 mL
B.2240 mL
C.3360 mL
D.4480 mL

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