为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=
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为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响，通过实验可得到如下两个曲线．图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线，图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化．若反应过程中改变某一初始条件（其他条件不变），以下叙述正确的是（ ）| A．温度升至100℃，e点不移，d点右移 | | B．H2O2用量增加时，e点不移，d点左移 | | C．pH=c时，e点为0 | | D．pH=a时，e点下移，d点左移 |
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答案
A、温度升至100℃酶基本失去活性，H2O2分解速率减慢，但整个过程产生的O2的体积恒定，即e点不移，d点右移，故A正确；
B、双氧水用量增加则分解产生的氧气的量也会增加，所以e点上移，d点右移，故B错误；
C、当pH=c时，酶的催化活性为0，即不起催化作用，反应速率减慢，但是e点绝不为0，故C错误；
D、当pH=a时酶的催化活性不如pH=b时的催化活性高，即pH=a时分解速率较慢，但是不影响生成氧气的体积，所以e点不动，d点右移，故D错误．
故选A． |
举一反三
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2．下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是（ ）| A．用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 | | B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 | | C．用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 | | D．用与原盐酸具有相同H+浓度的稀硫酸 |
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下列各选项中甲、乙的关系，可用示意图表示的是（ ）
| 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | | A | 等质量钾、钠分别与水反应 | H2质量 | 钠 | 钾 |
B | 相同质量NH3，在同一容器中2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）△H＞0 | 氨气的转化率 | 400℃ | 500℃ |
C | 体积比1：1的CO、H2O，
在恒压容器中，CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） | CO2的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
D | 2mo1SO2与lmo1O2，在相同温度下
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） | SO3的物质的量 | 105Pa | 106Pa | 下列叙述正确的是（ ）| A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷 | | B．将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3 | | C．BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同 | D．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大 |
| 下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率． | 用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（ ）| A．滴加少量的浓硫酸 | | B．滴加少量的等浓度的醋酸 | | C．滴入少量CuS04溶液 | | D．加热 |
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