（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。（2）当接近滴定终点时，很
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（８分）校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。
（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
（2）当接近滴定终点时，很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。
（3）有关数据记录如下：
实验序号
| 待测液体积（mL）
| 所消耗盐酸标准液的体积（mL）
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.70
| 2
| 20.00
| 6.00
| 26.00
| 3
| 20.00
| 1.40
| 21.20
|
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
（4）若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_____________(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 |
答案
| （共8分，每空2分）（1）酸（2）PH（3）0.2（4）无影响 |
解析
| 略 |
举一反三
实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
⑴将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5℅的浓盐酸?
⑵此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算) |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA | | B．同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 | | C．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA | | D．54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA |
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NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是| A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA | | B．常温下，100ml 1 moI·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA | | C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.2NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ）| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0 | | B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 | | C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 | | D．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0 |
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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是| A．在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数目相同 | | B．将49g H2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0. 5mol·L－1 | | C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA | | D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA |
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