升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
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升高温度,下列数据不一定增大的是( )A.化学反应速率v | B.KNO3的溶解度S | C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
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答案
A.升高温度,活化分子碰撞的几率增大,则化学反应速率一定增大,故A不选; B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,则升高温度,硝酸钾的S增大,故B不选; C.对于放热的化学反应,升高温度K减小,即升高温度,化学反应的平衡常数K不一定增大,故C选; D.水的电离为吸热的,升高温度,促进电离,则升高温度,水的离子积常数KW增大,故D不选; 故选C. |
举一反三
恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示,下列说法不符合该图示的是( )A.达到平衡时,正逆反应速率相等 | B.增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡II | C.反应达到平衡I以后,减小反应物浓度,平衡移动到II | D.反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液. |
下列说法不正确的是( )A.决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等 | B.化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变 | C.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变 | D.化学平衡状态是一种动态平衡 |
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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法.请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验 序号 | 碳酸钙 状态 | c(HCl) /mol-L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失 时间/s | 反应前 | 反应后 | 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 | 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 | 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 | 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 | 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 | 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 | 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 | 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 | 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 | 下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片 | B.Fe与稀盐酸反应制取H2时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸 | C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度 | D.Na与水反应时增大水的用量 |
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