一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液． |
答案
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；
⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；
显然②④⑥正确，故选A． |
举一反三
下列说法不正确的是（ ）| A．决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等 | | B．化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变 | | C．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 | | D．化学平衡状态是一种动态平衡 |
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控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验
序号 | 碳酸钙
状态 | c（HCl）
/mol-L-1 | 溶液温度/℃ | 碳酸钙消失
时间/s | | 反应前 | 反应后 | | 1 | 粒状 | 0.5 | 20 | 39 | 400 | | 2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 | | 3 | 粒状 | 0.6 | 20 | 41 | 280 | | 4 | 粒状 | 0.8 | 20 | 40 | 200 | | 5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 | | 6 | 粒状 | 1.0 | 20 | 40 | 120 | | 7 | 粒状 | 1.0 | 30 | 50 | 40 | | 8 | 粒状 | 1.2 | 20 | 40 | 90 | | 9 | 粒状 | 1.2 | 25 | 45 | 40 | 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片 | | B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸 | | C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度 | | D．Na与水反应时增大水的用量 |
| | 过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（ ） | 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 | | B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 | | C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | | D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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