下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与
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下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 | | B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 | | C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | | D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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答案
A．增大无水乙醇的用量，反应物的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫气体，故B错误；
C．K2SO4与BaCl2两溶液反应的反应没有气体参加，而压强只改变有气体参加反应的化学反应速率，增大该反应的压强，反应速率不变，故C错误；
D．固体的表面积越大，反应速率越大，将炭块磨成炭粉用于燃烧，反应速率增大，故D正确．
故选D． |
举一反三
对于在一密闭容器中进行的反应：C（s）+O2（g）═CO2（g），下列说法中错误的是（ ）| A．增加木炭的量可以加快化学反应速率 | | B．升高温度可以加快化学反应速率 | | C．增加压强可以加快化学反应速率 | | D．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 |
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某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min | | 3mol/L HCl | 少量气泡 | 较多气泡 | 大量气泡 | 反应剧烈 | 铝片耗尽 | | 1.5mol/L H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡） | 少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸． | 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）| A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 | | B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率 | | C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 | | D．决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
| 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：
| 序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s | | A | 2 | 薄片 | 5 | 400 | | B | 2 | 薄片 | 15 | 200 | | C | 2 | 薄片 | 25 | 100 | | D | 2 | 薄片 | 30 | t1 | | E | 2 | 薄片 | 35 | 50 | | F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 | | G | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
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