在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片251

题型：不详难度：来源：

在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：

答案

举一反三

序号

锌的质量/g

锌的形状

温度/℃

完全溶解于酸的时间/s

薄片

400

薄片

200

薄片

100

薄片

t₁

薄片

颗粒

t₂

粉末

t₃

①由实验序号A、B、C的温度每升高10℃，固体溶解时间变为原来的

，即速度为原来的2倍，即V（高温）=V（低温）×2

△t

，所以温度每升高50℃，速度为原来的

倍，固体溶解时间变为原来的

，为70.7s，即t₁=75s，故①错误；
②固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，溶解相同质量的锌，需要的时间t₂＞200＞t₃，故②正确；
③固体的反应速率与其表面积大小有关，表面积越大，反应越快，反应速率大小顺序为：粉末＞薄片＞颗粒，单位时间内消耗的锌的质量m_G＞m_B＞m_F，故③错误；
故选：C．

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

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实验序号

初始浓度c/mol-L^-1

溴颜色消失所需的时间t/s

CH₃COCH₃

HCl

Br₂

①

0.80

0.20

0.0010

290

②

1.60

0.20

0.0010

145

③

0.80

0.40

0.0010

145

④

0.80

0.20

0.0020

580

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（　　）

A．反应物

B．生成物

C．中间产物

D．催化剂

实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　）

A．K₂SO₄固体	B．NaOH溶液
C．（NH₄）₂SO₄粉末	D．CH₃COONa固体

某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
魔方格

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：______；
②由______[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．

可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）
魔方格

2SO₃（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（　　）

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃（g）

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃（g）