可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（
题型：不详难度：来源：
2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（ ）
| A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g） |
| B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 |
| D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g） |
答案
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确．
故选D．
举一反三
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr2O3）利用以下过程来制取．
①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO-Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2
8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0
该反应的化学平衡常数的表达式为______．
②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：
由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）．
由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是______（填编号）
a．升高温度 b．加了催化剂 c．将原料粉碎 d．缩小容器体积
（2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______．
①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______．
②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按图2甲所示进行实验：若能观察到______的现象，即可证明火柴头上含有S元素．
（2）步骤②的实验操作装置如2乙所示，该操作的名称是______，其工作原理是______．
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是______．
（4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案（如图3）：有关的离子反应方程式为______，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上KClO3的存在，其理由是______．
（5）该小组猜测滤渣D对双氧水分解制氧气的速率会产生一定的影响，设计并进行了以下5次实验．