某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2HClCH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃+Br₂

HCl

CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br₂）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：

实验序号	初始浓度c/mol-L-1			溴颜色消失所需的时间t/s
	CH3COCH3	HCl	Br2
①	0.80	0.20	0.0010	290
②	1.60	0.20	0.0010	145
③	0.80	0.40	0.0010	145
④	0.80	0.20	0.0020	580
A、对比①②组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确； B、比较实验②和③数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确； C、比较①③数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确； D、对比①④两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确； 故选D．
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物．氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用．在上述反应中，Cl是（　　） A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（　　） A．K2SO4固体 B．NaOH溶液 C．（NH4）2SO4粉末 D．CH3COONa固体
某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）． 正确操作，记录得到下图2中部分实验数据． 分析数据，观察实验装置图，回答下列问题： （1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______； 经小组研究后，稍作改进就可继续实验了； （2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______； （3）在实验数据中 ①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______； ②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡． （4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可） ①______； ②______． （5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．
可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（　　） A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g） B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7-2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛． （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO-Cr2O3）利用以下过程来制取． ①步骤I中反应的化学方程式为： 4FeO-Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2   8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2；△H＜0 该反应的化学平衡常数的表达式为______． ②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图1判断，反应进行至t2min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）． 由图2判断，t2min到t3 min 的曲线变化的原因可能是______（填编号） a．升高温度        b．加了催化剂  c．将原料粉碎      d．缩小容器体积 （2）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是______、______． ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是______． ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：______．