下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(  )A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(  )A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241

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下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(  )
A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol1

答案
D
解析
注意题给方程式中水的状态为气态,而H2的燃烧热是指1 mol H2完全燃烧生成液态水时的反应热,A项错误;气态硫变为固态硫时要放热,故等量的硫燃烧时,气态硫放热多,Q2<Q1,B项错误;浓硫酸溶于水放热,弱电解质CH3COOH和NH3·H2O电离要吸热,故浓硫酸与NaOH反应放出的热量较多,|ΔH2|<|ΔH1|,C项错误;根据盖斯定律计算,可知D项正确。
点拨:本题考查反应热知识,意在考查考生的分析、判断能力。
举一反三
有关键能数据如表所示:
化学键
N≡N
H—H
H—N
键能/kJ·mol1
x
436
391
已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为(  )
A.945.6   B.649   C.431   D.869
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已知25℃时:
①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1
②H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1
③Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列说法正确的是(  )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H(aq)+F(aq) ΔH>0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷,其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O23CO2+4H2O。下列说法中不正确的是(  )
A.火炬燃烧时化学能只转化为热能
B.所有的燃烧反应都会释放热量
C.1mol C3H8和5mol O2所具有的总能量大于3mol CO2和4mol H2O所具有的总能量
D.丙烷完全燃烧的产物对环境无污染,故丙烷为环保型燃料

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化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量
C.断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量
D.2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

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下图表示化学反应过程中的能量变化,据图判断下列说法中合理的是(  )
A.500mL 2.0mol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L-1 NaOH的反应符合图1,且ΔE=57.3kJ
B.500mL 2.0mol·L-1 H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2的反应符合图2,且ΔE=114.6kJ
C.发生图1能量变化的任何反应,一定不需加热即可发生
D.CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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