用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则A.电解液质量增加mgB.阴极质量增加xg,x>mC.
题型:不详难度:来源:
用含有少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了mg,则A.电解液质量增加mg | B.阴极质量增加xg,x>m | C.阴极质量增加mg | D.阴极质量增加yg,y<m |
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答案
D |
解析
正确答案:D 阳极失电子先Zn - 2e- =Zn2+ 再 Cu - 2e- =Cu2+;阴极得电子Cu2+ +2e- =Cu; Zn的原子量比Cu大,那么粗铜单位质量给出的电子少于纯铜,又因为阳极失电子应该等于阴极得电子量,所以所以粗铜减少质量大于纯铜增加质量,选D A、不正确,电解液质量增加少于mg,部分铜又析出; B.不正确,阴极质量增加xg,x<m; C.阴极质量增加少于mg 。 |
举一反三
(12分)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题: (1)有多少摩尔电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是多少升? (2)溶液的pH是多少? (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少? |
用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(注:标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水),下列叙述不正确的是A.M的相对原子质量为5.6ax/b | B.电解后所得的溶液PH=-lg c(b/5.6) | C.电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 | D.电解时,电子从阳极流向正极;从负极流向阴极 |
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用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是
A.阴极发生还原反应 | B.溶液中Cl-向阳极运动 | C.图中右侧石墨棒是阴极 | D.阳极发生的反应为:4OH- —4e - = 2H2O + O2↑ |
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用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是: ( )A.Cu2+>X3+>H+ | B.Cu2+>H+>X3+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.H+>X3+>Cu2+ |
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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 | B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 | C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu | D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
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