用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是A.阴极发生还原反应B.溶液中Cl-向阳极运动C.图中右侧石墨棒是阴极D.阳极发生的反应为:4OH- —4e -

用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是A.阴极发生还原反应B.溶液中Cl-向阳极运动C.图中右侧石墨棒是阴极D.阳极发生的反应为:4OH- —4e -

题型:不详难度:来源:
用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是
A.阴极发生还原反应
B.溶液中Cl-向阳极运动
C.图中右侧石墨棒是阴极
D.阳极发生的反应为:4OH- —4e - = 2H2O + O2

答案
D
解析

答案:D
A. 正确,阴极H得电子生成H2,发生还原反应
B.正确,溶液中Cl-向阳极运动,失电子生成Cl2
C.正确,图中右侧石墨棒是阴极,与电源的负极相连的是阴极;
D.不正确,阳极发生的反应为:2Cl- —2e - =Cl2
举一反三
用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是: (   )
A.Cu2+>X3+>H+B.Cu2+>H+>X3+
C.X3+>H+>Cu2+D.H+>X3+>Cu2+

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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(      )
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:

(1)溶液A的溶质是                   
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是                              
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42)>c(Ca2)]。
精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):

①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是    
②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液       kg(溶液体积变化忽略不计)。
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如下图所示,下列关于实验现象的描述正确的是

 
a电极
B电极
X溶液
实验现象
A
石墨
石墨
CuCl2
a电极质量增加,b电极放出无色气体
B
Fe
石墨
KNO3
a电极质量增加,b电极放出无色气体
C
Fe
Cu
CuSO4
a电极质量增加,b电极质量减少
D
石墨
石墨
HCl
A电极放出无色气体,b电极放出无色气体

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(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题。
(1)①C元素在周期表中的位置         , 请写出BC2分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极__________;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,

X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入
几滴酚酞试液,则
①电解池中Y极上的电极反应式                
检验Y电极反应产物的方法是           
②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,
此时电解液的PH为      (假设电解液的体积保持不变,常温下)
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