用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是A．阴极发生还原反应B．溶液中Cl-向阳极运动C．图中右侧石墨棒是阴极D．阳极发生的反应为：4OH- —4e - - 高中化学试题 - 超级试练试题库

用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是A．阴极发生还原反应B．溶液中Cl-向阳极运动C．图中右侧石墨棒是阴极D．阳极发生的反应为：4OH- —4e -

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用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

A．阴极发生还原反应

B．溶液中Cl^-向阳极运动

C．图中右侧石墨棒是阴极

D．阳极发生的反应为：4OH^-—4e ^- = 2H₂O + O₂↑

答案

解析

答案：D
A. 正确，阴极H^＋得电子生成H₂,发生还原反应
B.正确，溶液中Cl^-向阳极运动，失电子生成Cl₂；
C．正确，图中右侧石墨棒是阴极，与电源的负极相连的是阴极；
D．不正确，阳极发生的反应为：2Cl^-—2e ^- =Cl₂↑

举一反三

用Pt电极电解含有各0．1mol的Cu^2-和X³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（）

A．Cu²⁺>X³⁺>H⁺	B．Cu²⁺>H⁺>X³⁺
C．X³⁺>H⁺>Cu²⁺	D．H⁺>X³⁺>Cu²⁺

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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极

B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu²⁺ + 2e^－＝Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

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（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca²^＋、Mg²^＋、NH₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。

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如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是

	a电极	B电极	X溶液	实验现象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a电极质量增加，b电极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO₃	a电极质量增加，b电极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO₄	a电极质量增加，b电极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	A电极放出无色气体，b电极放出无色气体

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（16分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。
（1）①C元素在周期表中的位置，请写出BC₂分子的电子式____________。
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式。负极__________；正极（2）A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，

X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入
几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式                。
检验Y电极反应产物的方法是
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，
此时电解液的PH为      （假设电解液的体积保持不变,常温下）

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