(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则:①总电池反应的离子方程式为
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(4分)由碳棒,铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,则: ①总电池反应的离子方程式为 。 ②有 mol电子通过了电线? ③此时溶液中H+的物质的量浓度为 (不考虑溶液体积变化)。 |
答案
①Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑②0.3 ③1.5mol/L |
解析
略 |
举一反三
下图装置中,U型管内为红墨水,a,b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液,各加入生铁块,放置一段时间后,下列有关描述正确的是
A.红墨水柱两边的液面变化是左高右低 | B.b试管中溶液pH值减小 | C.两试管中相同的电极反应式是: Fe-3e-=Fe3+ | D.a试管中阳极反应式为:O2+2H2O-4e-=4OH- |
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有关如图原电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 | B.总反应为:2H++Zn=H2+Zn2+且△H<0 | C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 | D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移 |
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下列关于铜电极的叙述,正确的是()A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 | B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极 | C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 | D.电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极 |
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用导线把锌片与铜片连接好,并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是A.铜是负极 | B.铜片上无气泡产生 | C.锌是负极 | D.铜片的质量逐渐减少 |
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(7分)用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中,构成了原电池,此电池的负极是 ,正极的电极反应式是 ,负极的电极反应式是 ,总电极反应式是 。 |
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