(12分)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题:(1)有多
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(12分)在25 ℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题: (1)有多少摩尔电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是多少升? (2)溶液的pH是多少? (3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差多少? |
答案
(12分)(1)0.2mol 1.12L (2)1 (3)12.8g |
解析
略 |
举一反三
用惰性电极电解体积为0.5L M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(注:标准状况、溶液的体积忽略不变、不考虑电解水),下列叙述不正确的是A.M的相对原子质量为5.6ax/b | B.电解后所得的溶液PH=-lg c(b/5.6) | C.电解时阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应 | D.电解时,电子从阳极流向正极;从负极流向阴极 |
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用如图所示装置电解饱和食盐水,下列叙述不正确的是
A.阴极发生还原反应 | B.溶液中Cl-向阳极运动 | C.图中右侧石墨棒是阴极 | D.阳极发生的反应为:4OH- —4e - = 2H2O + O2↑ |
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用Pt电极电解含有各0.1mol的Cu2-和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)的关系见图示。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是: ( )A.Cu2+>X3+>H+ | B.Cu2+>H+>X3+ | C.X3+>H+>Cu2+ | D.H+>X3+>Cu2+ |
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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 | B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 | C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e-=Cu | D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
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(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:
(1)溶液A的溶质是 ; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ; (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。 精致流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,过程Ⅱ中除去的离子有 ④经过程Ⅲ处理,要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3盐水b ,至多添加10% Na2SO3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。 |
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