少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH
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少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸. |
答案
①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢; ②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢; ③加浓盐酸,反应速率加快; ④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢; ⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢; ⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,故减少了产生氢气的量; ⑦升高温度,反应速率加快; ⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快. 故选C. |
举一反三
下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 | B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率,降低逆反应的反应速率 | C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应物分子之间的碰撞次数 | D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的性质 |
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在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
序号 | 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶解于酸的时间/s | A | 2 | 薄片 | 5 | 400 | B | 2 | 薄片 | 15 | 200 | C | 2 | 薄片 | 25 | 100 | D | 2 | 薄片 | 30 | t1 | E | 2 | 薄片 | 35 | 50 | F | 2 | 颗粒 | 15 | t2 | G | 2 | 粉末 | 15 | t3 | 某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:
实验序号 | 初始浓度c/mol-L-1 | 溴颜色消失所需的时间t/s | CH3COCH3 | HCl | Br2 | ① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 | ② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 | ③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 | ④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 | 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用.在上述反应中,Cl是( ) | 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )A.K2SO4固体 | B.NaOH溶液 | C.(NH4)2SO4粉末 | D.CH3COONa固体 |
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