O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。(1)pH增大能加速O3分解,表明
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O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。 |
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已知:O3的起始浓度为0.021 6 mol/L。 (1)pH增大能加速O3分解,表明对O3 分解起催化作用的是____。 (2)在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为____ mol/(L·min)。 (3)据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 ____。(填字母代号) a. 40℃、pH=3.0 b.10℃、pH=4.0 c.30℃、pH=7.0 |
答案
(1)OH- (2) 1.00×10-4 ( 3)b.a.c |
举一反三
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下: |
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①反应速率最大的(即0 min~1 min、1 min~2min、2 min~3min、 3 min~4 min、4 min~5 min)时间段为_____________,原因是______________。 ②反应速率最小的时间段为______________,原因是_________________。 (2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列哪些溶液以减慢反应速率。 A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 你认为他的做法可行的是____________(填相应编号);做法不可行的理由是__________________。 |
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是 |
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①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥ |
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 |
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A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 |
一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入 |
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A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.铜粉 D.硫酸铜晶体 |
实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究 CuSO4的量对生成H2速率的影响,某同学设计了如下实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是 |
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A. t1<t2<t3<t4 B. V4=V5 =10 mL C. V6 =7.5 mL D. V1<V2<V3 <20mL |
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