实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是 A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D
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实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是 |
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A.用锌粉代替锌块 B.改用1.5mol/L硫酸溶液 C.改用1mol/L硝酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
答案
D |
举一反三
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源,制氢和储氢方法很多。 (1)直接热分解法制氢 |
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①属于吸热反应的是___(选填:A、B、C、D)。 ②某温度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常数K=___(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。 (2)热化学循环制氢 已知: Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol 3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol 则:H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。 (3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为 4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O,则铂电极的电极反应为___。 |
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(4)生物质制氢 若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下,通入转换炉,改变温度条件,各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。 A.利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2,理论上是可行的 B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g),都是放热反应 C.CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃ D.图象中曲线的交点处表示反应达到平衡 |
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(5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力,分解时生成氢化锂和两种单质,试写出反应的化学方程式______。 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是 |
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A.加入少量的硫酸钠 B.加入硝酸钠固体 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改用浓硫酸 |
关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是 |
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A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响 B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质 C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数 D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多 |
(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________ ①H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 |
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(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题: ①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于_________的影响; ②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于_________的影响; |
下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是 |
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| 金属(粉末状)(mol) | 酸的浓度及体积 | 反应温度(℃) | A | Mg 0.1 | 0.1 6 mol·L-1硝酸10mL | 80 | B. | Mg 0.1 | 0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL | 60 | C. | Fe 0.1 | 0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL | 60 | D. | Mg 0.1 | 0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL | 60 |
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