草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H2C2O4 + H+ →Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/
题型:北京期中题难度:来源:
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H2C2O4 + H+ →Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下 |
|
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验_______和________(用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和_________。 (3)对比实验I和IV,可以研究________对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。 |
答案
(1)2 : 5 (2)I和II;I和III (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度);确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变 |
举一反三
在400 ℃、101 kPa时,NO2(g)+CO(g)==NO(g) + CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。 |
|
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)该反应的热化学方程式为________________。 (3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是_______。 a.浓度 b.压强 c.温度 d.催化剂 |
某密闭容器中有如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),(正反应是放热反应),达到平衡后,其它条件不变时,只改变下列的某一个条件,将变化的情况(增大、减小、不变)填入空格中。 (1)升高温度,v(正)___________,v(逆)___________,SO2 的转化率_____________。 (2)加正催化剂,v(正)___________,v(逆)___________,O2 的物质的量___________。 (3)缩小容器的体积,SO3的物质的量___________,SO2的转化率______________。 |
可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(s),温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像,以下叙述正确的是 |
|
[ ] |
A.m>n,正反应放热 B.m>n+p,正反应放热 C.m>n,正反应吸热 D.m<n+p,正反应吸热 |
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 |
[ ] |
A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸 C、滴加少量CuSO4溶液 D、不用铁片,改用铁粉 |
实验室欲快速制取H2,最好的方法是采用 |
[ ] |
A.纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应 B.纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应 C.粗锌(含少量铜)与1.0mol/L稀硫酸反应 D.粗锌(含少量铜)与1.0mol/L稀醋酸反应 |
最新试题
热门考点