对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 [ ]A．H2(g)的消耗速率与HI(g

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对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是 [ ]
A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

答案

举一反三

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需的时间。

下列有关叙述中正确的是 [ ]
A．V1、V2、V3、V4不可能相等
B．因数据不足，无法求得V6、V9的值
C．加入少量CuSO₄溶液能加快生成氢气的速率是因为构成了铜-锌-稀硫酸原电池
D．当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，因Zn与Cu²⁺反应使得锌的量减小，反应速率减慢

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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是

[ ]
A．盐酸的浓度
B．镁条的表面积
C．Cl^-的浓度
D．溶液的温度

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把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是[ ]
A．20 mL,3 mol/L
B．20 mL,2 mol/L
C．10 mL,4 mol/L
D．10 mL,2 mol/L

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下列有关化学反应速率的说法中，正确的是[ ]
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢

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用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是[ ]
A．硫酸铜晶体
B．水
C．氯化钡晶体
D．醋酸钾晶体

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