2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 [ ]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系

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2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 [ ]
A．催化剂V₂O₅不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t₁、t₂时刻，SO₃(g)的浓度分别是C₁、C₂，则时间间隔t₁-t₂内，SO₃(g)生成的平均速率为

答案

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．废旧的电池应集中回收，并填埋处理
B．可充电电池放电时，电能转变为化学能
C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na₂S₂O₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的计时方法是

[ ]
A．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
B．加入硫代硫酸钠溶液后即开始计时，加入硫酸溶液后计时结束
C．加入硫酸溶液后即开始计时，瓶中出现浑浊现象时计时结束
D．加入硫酸溶液后即开始计时，至看不到瓶底“十”字时计时结束

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是

[ ]
A．反应的化学方程式：2M = N
B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率
D．t₁时N的浓度是M浓度的2倍

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高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应：

，下列条件的改变对化学反应速率几乎无影响的是 [ ]
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D．压强不变，充入N₂使容器体积增大

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，______对反应速率有影响，______ 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
（2）仪表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______ （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是________；
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________________________________.

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