下列有关化学反应速率的说法正确的是 [ ]A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟

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下列有关化学反应速率的说法正确的是 [ ]
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

答案

举一反三

一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的[ ]
A．

（固体）
B．

（固体）
C．

（溶液）
D．

（固体）

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将锌粒投入一定浓度的稀H₂SO₄中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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下列说法中正确的是[ ]
A．凡是放热反应都是自发的
B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
D．增加固体的量可以加快化学反应速率

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设C＋CO₂

2CO(吸热反应)反应速率为u₁，N₂＋3H₂

2NH₃(放热反应)反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为 [ ]
A．同时增大
B．同时减小
C．增大，减小
D．减小，增大

题型：0119 期末题难度：| 查看答案

某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下

a.配制浓度均为1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液；
b.用____________量取10.00 mL1 mol·L^-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
c.分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为__________g；
d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录___________；
f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_________________________，读出量筒中水的体积为V mL。
回答下列问题：
（1）请将上述步骤补充完整
（2）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：___________________。
（3）本实验中应选用_____________ (填序号)的量筒。
A．100 mL B．200 mL C．500 mL
（4）简述速率不等的原因___________________，铜丝不与酸接触的原因是______________________。

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