亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时
题型:浙江省期末题难度:来源:
亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2。对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是 |
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A.酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的H+起催化剂的作用 C.溶液中的Cl-起催化剂的作用 D.逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 |
答案
C |
举一反三
用3g块状大理石与30mL 3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ①再加入30mL 3mol·L-1盐酸 ②改用30mL 6mol·L-1盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 下列组合中正确的是 |
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A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③ |
某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表 |
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(1)写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。 (2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_____________________________。 (3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,深入思考,可作出如下猜想: 猜想一:____________________________________。 猜想二:____________________________________。 |
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________; (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________; (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________________; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体__________________; (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢__________________; (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________; (7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________。 |
下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是 |
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A.增大浓度 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 |
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 |
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A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度 |
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