某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表(1)写出铝片与酸反应的离子方程式__________________
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某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表 |
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(1)写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。 (2)反应1-15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是_____________________________。 (3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异,深入思考,可作出如下猜想: 猜想一:____________________________________。 猜想二:____________________________________。 |
答案
(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑ (2)反应放热温度升高,化学反应速率加快 (3)猜想一:Cl-对该反应有促进作用 猜想二:SO42-对该反应有抑制作用 |
举一反三
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率? (1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________; (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________; (3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象,若一起投入水中,很快生成红色HgI2________________; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体__________________; (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体有快有慢__________________; (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________; (7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象__________________。 |
下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是 |
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A.增大浓度 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 |
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 |
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A.降低温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度 |
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是 |
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金属(粉末状) 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A. Mg 0.1mol 6mol/L硝酸 10mL 60℃ B. Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 30℃ C. Fe 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ D. Mg 0.1mol 3mol/L盐酸 10mL 60℃ |
NO和CO都是汽车尾气里出有害物质,它们能缓慢起反应,生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是 |
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A.使用催化剂不改变反应速率 B.降低压强能加大反应速率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 |
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