锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有[ ]①温度 ②固体的表面积 ③
题型:0119 期末题难度:来源:
锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢。此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有 |
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①温度 ②固体的表面积 ③反应物的状态 ④溶液的浓度 ⑤催化剂 A.①③ B.②④ C.①④ D.①②③④⑤ |
答案
C |
举一反三
下列措施对增大反应速率明显有效的是 |
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A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 D.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是 |
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A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质 |
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108143458-76601.gif) |
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5 min)为_____________, 原因是_______________________________________ ②反应速率最小的时间段为_________,原因是___________________________ (2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液你认为他上述做法中可行的是__________________(填相应字母);做法中不可行的理由是_______________________________ |
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的 |
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A.NaNO3溶液 B.NaCl固体 C.水 D.CuSO4粉末 |
某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验 HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108143446-20377.gif) |
(2)实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图: 计算在70-90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108143446-32778.gif) |
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