足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的[ ]A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.水D.CuSO
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的[ ]A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.水D.CuSO
题型:0108 期中题
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足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的
[ ]
A.NaNO
3
溶液
B.NaCl固体
C.水
D.CuSO
4
粉末
答案
C
举一反三
某学生小组用HNO
3
与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO
3
浓度为1.00 mol·L
-1
、2.00 mol·L
-1
,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验
HNO
3
的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号
(2)实验①中CO
2
的物质的量随时间变化的关系见图: 计算在70-90s范围内HNO
3
的平均反应速率(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。
题型:0108 期中题
难度:
|
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用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是
[ ]
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.滴加少量CuSO
4
溶液
D.不用铁片,改用铁粉
题型:0108 期中题
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|
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)
(1)哪一时间段(指0~1.1~2.2~3.3~4.4~5 min)反应速率最大______________,原因是
____________________________。
(2)哪一段时段的反应速率最小______________,原因是____________________________。
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)
______________。
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液: A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na
2
CO
3
溶液 D.CuSO
4
溶液
你认为可行的是(填编号)______________。
题型:0108 期中题
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下列做法,不能使
的反应速率增大的是
[ ]
A.增大盐酸的浓度
B.碾碎碳酸钙
C.适当加热
D.把2mol/L盐酸换成2mol/LH
2
SO
4
题型:0118 期中题
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下列条件下的反应,放出H
2
最快的是
[ ]
金属(粉末状)/mol 酸的浓度和体积(mL) 反应温度
A. Mg 0.1
10 20℃
B. Al 0.1
10 20℃
C. Zn 0.1
10 20℃
D. Fe 0.1
10 20℃
题型:0118 期中题
难度:
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