某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表时间1 min2 min5 min15 min20 min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽

某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表时间1 min2 min5 min15 min20 min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽

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某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表

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时间	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
现象	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
A
某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。
（1）检查图1装置气密性的方法是______________________________________。 （2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量___________________________________。 （3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如上图2所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是_______________________________________。
少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
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①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧
为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1 g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。 请依图回答下列问题
（1）实验时放出气体的总体积为_______________； （2）放出一半气体所需要的时间为_______________； （3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________； （4）解释反应速率的大小变化原因________________________________； （5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
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A．滴加少量CuSO4溶液 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．对该反应体系加热 D．不用铁片，改用铁粉
保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较
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A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定