少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的[ ]①加H2O ②加Na

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少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

[ ]

①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体 ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10ml0.1mol/L的盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③⑥⑦⑧

答案

举一反三

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为1.1 g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题

（1）实验时放出气体的总体积为_______________；
（2）放出一半气体所需要的时间为_______________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____________________________；
（4）解释反应速率的大小变化原因________________________________；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________________。

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是[ ]
A．滴加少量CuSO₄溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．对该反应体系加热
D．不用铁片，改用铁粉

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保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）

2C（g）在1×10⁵Pa和1×10⁶Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较[ ]
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

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（1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量
n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题

①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min)
②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。
（2）对于某可逆反应：A(g)+B(g)

2C(g)+Q(Q>0)。若该反应的正反应速率与时间的关系如图所示。

在其它条件不变的情况下，请填空：
①写出t₂时改变的条件可能是：___________ （用文字表达）；
②t₄时改变的条件可能是___________（用编号表示，多选扣分）。
A．增大压强 B．减小压强 C．使用催化剂 D．升高温度 E．增大A的浓度

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

从下列实验事实所引出的相应结论正确的是[ ]
　　　　　　　　实验事实　　　　　　　　　　　　　　　　　　　结论
A．其它条件相同，Na₂S₂O₃溶液浓度越大，　　当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
　　析出硫沉淀所需时间越短
B．在化学反应前后，催化剂的质量和化学　　　　　　　　催化剂一定不参与化学反应　　
　　性质都没有发生改变
C．　　在常温下N₂很难与金属化合　　　　　　　　　　　氮元素的非金属性很弱
D．　　　NaOH晶体不能导电　　　　　　　　　　　　　　　NaOH是非电解质

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