A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H>0 |
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
C.若反应进行到状态D时,一定有υ正>υ逆 |
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强 |
B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高 |
C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行 |
D.图四中t0时增大了SO2的浓度,使平衡向正反应方向进行 |
温度/℃ | 400 | 500 | 850 | |||||
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 | |||||
黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)是工业生产硫酸的重要原料.FeS2在高温下与氧气反应:3FeS2+8O2
(1)若有1mol FeS2参加反应,转移电子的物质的量为______. (2)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
已知T℃时,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图.根据图回答下列问题: ①T℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa,计算该反应的平衡常数(写出计算过程,计算结果保留两位有效数字):______. ②T℃时,平衡由A点变到B点时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”). ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,放出热量1.536kJ,则上述反应的反应热△H=______.(保留小数点后一位) (3)某科研小组利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,装置如图,电极A、B为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触.请问: ①B电极的电极反应为______; ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池(填A、B). | ||||||||
氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1. (1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______. (2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______. (3)25℃时,将a mol (NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为______mol•L-1.(25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5). (4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]. CO2(g)+2NH3(g)
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