对于可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)(正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是(  )A.B.C.D.

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对于可逆反应A(g)+B(g)⇌C(g)(正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是(  )
答案
举一反三
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A.B.
C.D.
在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),实验测定,在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示.回答下列问题:
(1)A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______.
(2)解释化学反应速率的大小变化原因______.
(3)在5min后,收集到的氢气体积不再增加,原因是______.
(4)下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______(填序号)
A.HI、H2、I2的物质的量之比为2:1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗2molHI,同时生成1molH2
D.混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E.HI、H2、I2的生成速率之比为2:1:1.
Ⅰ某温度时,在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示,由图中数据分析求:

(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至4min时,A的平均反应速率为______.
(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______.
第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min时,v(正)______v(逆).
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池,当在铜片上放出4.48L(标准状况下)的气体时,硫酸恰好完全反应.
(1)该原电池的正极反应式______
(2)原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
(3)锌片减少的质量______g.
反应A(?)+aB(g)⇌C(g)+2D(g)(a为正整数).反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图所示.下列说法不正确的是(  )
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A.若a=2,则A为液态或固体
B.该反应的正反应为放热反应
C.T2>T1,P2>P1
D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大
在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g)⇌nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如图所示,下面结论正确的是(  )
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A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3C.P1>P2,n>3D.P1<P2,n<3
(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol•L-1,请回答下列问题:
①用O2表示的反应的平均速率为______;
②平衡时SO2的转化率______;
③平衡时SO3的体积分数为______;
④10s时O2的浓度为______.
(2)已知某可逆反应mA(g)+nB(g)⇌qC(g)在密闭容器中进行.如图所示反应在不同时间t,温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线.根据图象填空
①化学计量数的关系:m+n______q;(填“>”,“<”或“=”)
②该反应的正反应为______反应.(填“吸热”或“放热”)