钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”．1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，
题型：不详难度：来源：
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为______．
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ | |||||||||||||||||||||||||||||
| 主要成份 | WO3W2O5WO2W | |||||||||||||||||||||||||||||
（1）WO3（s）+3H2（g）
（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为
升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应， 故答案为：60%，吸热； （3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为： 2WO3+H2
假定有2molWO3，由2WO3+H2
故答案为：2WO3+H2
（4）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故A、B对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故C错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故D错， 故答案为：A、B． | ||||||||||||||||||||||||||||||
下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
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Ⅰ．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______ |
H2（ｇ）＋I2（ｇ），在反应趋向化学反应限度的过程中，下列说法正确的是