1 000K时反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）的K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述反应（ ）| A．正向移动 | B．逆向移动 | C．达到平衡 | D．不一定 |
答案
举一反三
已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 | 工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______．
（2）在膜反应器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．若在一定条件密闭容器中加入1mol HI（g），n（H2）随时间（t）的变化关系如图1所示：
①该温度下，反应平衡常数K=______，若升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是______．
（3）电渗析装置如图2所示：
①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______．
②该装置中发生的总反应的化学方程式是______．
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是______． | 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：
| 温度℃ | 25 | 80 | 230 | | 平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 | 某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌3/2H2（g）+1/2N2（g）的平衡常数为（ ）A．a-
| B．
 a | C．a
| D．aˉ2 | 反应 H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数K1；反应HI（g）⇌1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）| A．K1=2K2 | B．K1=K22 | C．K1=
| D．K1= K2 |
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