平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g))为例,平衡常数

平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g))为例,平衡常数

题型:红桥区一模难度:来源:
平衡常数(K)是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值,它只受______影响,一定温度下,以2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g))为例,平衡常数的表达式为K=______.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:CO2+H2⇌CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol/L.该条件下平衡常数的值K1=______.
(2)在(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡向______移动,该可逆应的正反应为______反应(填吸热或放热),此时c(H2O)=______(保留2位有效数字).
(3)在(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3______K1(填“大于”“等于”“小于”)a
理由是______.
答案
平衡常数只受温度影响;2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)的平衡常数的表达式为K=
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)

故答案为:温度;
c3(C)×c(D)
c2(A)×c3(B)

(1)平衡时CO2的浓度为1mol/L,则:
             CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
开始(mol/L):2      2      0     0
变化(mol/L):1      1      1     1
开始(mol/L):1      1      1     1
故830℃该反应的平衡常数k=
1×1
1×1
=1,
故答案为:1;
(2)降低温度平衡常数减小,说明平衡向逆反应移动,故正反应为吸热反应;
等效为开始为800℃到达的平衡,令平衡时水的浓度为xmol/L,则:
             CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
开始(mol/L):2      2      0     0
变化(mol/L):x      x      x     x
开始(mol/L):2-x   2-x     x     x
x×x
(2-x)×(2-x)
=0.81,解得x=0.95,
故答案为:逆反应方向;吸热;0.95mol/L;
(3)平衡常数只受温度影响,与压强无关,温度不变平衡常数不变,则K3=K1
故答案为:等于;平衡常数只受温度影响,与压强无关.
举一反三
设反应①Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)△H=akJ/mol.
反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)△H=bkJ/mol,
以上两反应的平衡常数分别为K1和K2.在不同温度下,K1、K2的值如下:下列有关叙述正确的是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是(   )
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A.将压强减小至原来的一半
B.将反应温度升高至1000℃
C.及时把CO2分离掉
D.增大水蒸气的浓度
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题.
已知:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表:
题型:不详难度:| 查看答案
温度/℃4005008301000
平衡常数K10910.6
某温度下,反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
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A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越小
B.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变
D.K随温度改变而改变