反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2在800℃时达到平衡，分别改变下列条件，K发生改变的是（ ）| A．将压强减小至原来的一半 | | B．将反应温度升高至1000℃ | | C．及时把CO2分离掉 | | D．增大水蒸气的浓度 |
答案
举一反三
煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | | 平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 | 某温度下，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）| A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 | | B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 | | C．K随反应物浓度改变而改变 | | D．K随温度改变而改变 | 对于可逆反应，2SO2 (g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是（ ）| A．K值越大SO2转化率越大 | | B．减小压强K值减小 | | C．升高温度K值增大 | | D．增大SO2的转化率K值一定增大 | 已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 | | 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
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